окончание КРЕМНИЙ (Silicium, Si) 1. Химические характеристики:порядковый № – 14 атомный вес- 28,06 После кислорода кремний – самый распространенный элнмент на земле. Кремний явялется главной составной частью глины и песка. Все твердые и прочные породы земли состоят больше, чем на треть из кремния. В природе кремний встречается только в соединениях. Наиболее распространенным является соединение с кислородом – SiO2 , известное в химии под названием кремнезема, а в геологии – кварца. Кремнезем известен как в кристаллическом, так и в аморфном видоизменениях. Кремнезему соответствуют ортокремневая и метакремневая кислоты – H4SiO4 и H2SiO3. Соли кремневых кислот носят название силикатов. Примерами природных силикатов служат белая глина, асбест, полевые шпаты. 2. Общие сведения:В виде кремнезема кремний содержится во всех растениях. Они его поглощают из почвы и из него строят прочную основу для своих клеток. твердость, эластичность и прочность стеблей растений зависят от содержания в них кремнезема. Особенно много кремнезема в бамбуке, в хвоще, в соломе злаков. Остовы волосков крапивы состоят из чистого кремнезема, они имеют вид стеклянных колпачков, в которых хранится муравьиная кислота. Вкалываясь в кожу, волоски колпачков отламываются, и изливающаяся из них кислота производит ожог. Кремнезем в растениях играет не только опорную роль, но одновременно и защитную. Являясь гидрофильным коллоидом, он при набухании удерживает значительное количество воды, чем предотвращает растения от высыхания. Кремний в виде кремнезема содержится в организме морских животных, пресноводных рыб, птиц и млекопитающих. Кремний содержится постоянно в курином яйце. Характерное свойство кремния – упругость. В медицину кремний был введен Працельсом. Длительное время он применялся при камнях в почках и мочевом пузыре, при задержке мочеотделения, при некоторых нервных расстройствах. 3. Физиология:В организме человека кремний обнаружен во всех органах и тканях. Много кремния в процентах на золу в лимфатических узлах ворот легкого (18,33-55,0), в волосах (6-29), гладких мышцах желудка (15,43)6 надпочечниках, в фибрине (16-30), в цельной крови (1,69), в форменных элементах (3). Общее содержание кремнезема в теле человека – около 0,001%. среднее содержание SiO2 в крови человека составляет от 5,9 до 10,6 мг в 1 мл. Кремний поступает в организм с пищей и частично с вдыхаемым воздухом. Всасывание кремнезема совершается в верхних отделах тонкого кишечника. Выводится кремнезем главным образом почками и отчасти кишечником. Накопление кремнезема происходит лишь в почках. 4. Значение:Вопрос о биологической роли кремния в организме еще далек от разрешения. Кремнезем необходим для прочности и эластичности эпителиальных и соединительнотканных образований. Эластичность кожи, сухожилий, стенок сосудов обусловлена в значительной степени содержащимся в них кремнием. Кремнезем играет роль в сохранении кожей нормального тургора, что связано со способностью коллоидов, содержащих кремнезем, к набуханию. Кремнезем возбуждает фибробластическую деятельность мезенхимальных клеток, способствуя образованию грануляций и рубцеванию. 5. Избыток кремния и его проявления:Кремнезем (кварц) сам по себе не ядовит. Токсически он действует на организм человека только будучи превращен в тончайшую пыль, попадающую в легкие при вдыхании. Запыление легких кремнеземом присходит на производствах фарфорно-фаянсовых, стекольных, огнеупорного кирпича, на разработках руд цветных и драгоценных металлов, при пескоструйной очистке литья и др. Вдыхание пыли, содержащей свободный кремнезем, ведет к тяжелейшему заболеванию, вному под названием силикоза. Силикоз не является чисто местным заболеванием легких. процесс развития фиброза в легких не может не отразиться на кровеносной системе и на всем организме в целом. Важными симптомами являются изменение дыхания, осбенно резкое его учащение при мышечном напряжении, уменьшение жизненной емкости легких.
Кровяное давление имеет тенденцию к понижению. В поздние сроки развиваются симптомы “легочного сердца”, расширение и гипертрофия правого желудочка, акцент на втором тоне, декомпенсация сердца, с увеличением печени, отеками, синюшностью кожных покровов, одышкой. Наличие силикоза устанавливается главным образом рентгенологически. Из других явлений токсического действия двуокиси кремния – понижение проницаемости сосудов, затем резкое нарушение терморегуляторной функции. Со стороны нервного статуса – явления раздражительности, слабости, развитие астенического синдрома. 6. Недостаток кремния и его проявления:Недостаток кремния встречается достаточно редко. При его недостатке могут наблюдаться: слабая деятельность лейкоцитов при инфекционном процессе, плохое заживление ран, снижение аппетита, кожный зуд, снижение эластичност тканей, снижение тургора кожи, повышение проницаемости сосудов и как следствие – геморрагические проявления. МЕДЬ (Cuprum, Cu) 1. Химические характеристики:порядковый № – 29 атомный вес – 63,54 Совершенно чистая медь – металл бледно-розового цвета; покрываясь слоями окислов становится красной. Медь образует 2 ряда соединений: закиси, где она одновалентна, и окиси, где она двухвалентна 2. Общие сведения:В природе медь встречается в самородоном состоянии, но редко. Обычно – в виде сернистых соединений. Из руд наиболее важны: красная медная руда, малахит, медный блеск, медный колчедан. 3. Физиология:Общее содержание меди в организме человека составляет 100-150 мг. В печени взрослых людей содержится в среднем 35 мг меди на 1 кг сухого веса. Поэтому печень можно рассматривать как “депо” меди в организме. В печени плода содержится в десятки раз больше меди, чем в печени взрослых. В хрусталике глаза медь составляет 0,4 мг на 100г свежего вещества. В крови – примерно 1 мг/ 1 литр. В эритроцитах – медь находится в соединении с белком стромы, а не в гемоглобине. Содержание меди в крови ритмически меняется в течение суток: максимум меди отмечается в полдень, минимум – в полночь. У больных базедовой болезнью количество меди в крови выше, чем у здоровых людей. Увеличение содержания меди в сыворотке крови наблюдается при инфекционных болезнях, при некоторых формах цирроза печени. Потребность в меди у взрослого человека составляет 2 мг в день ( около 0,035 мг/ 1 кг веса). Потребность грудного младенца достигает 0,1 мг/ 1 кг массы тела. Необльшое содержание меди в молоке (0,12-0,5 мг/ 1 литр) недостаточно для грудного ребенка, поэтому важно раннее введение в рацион растительных соков, богатых медью. Всасывание меди происходит в верхних отделах кишечника, отсюда соединения меди поступаю в печень. Основным путем выведения меди является кишечник. С калом выводится в среднем 85% меди. С мочой здоровый человек за сутки выделяет 0,009-0,008мг меди. 4. Значение:Медь необходима для процессов гемоглобинообразвания и не может быть заменена никаким дргуим элементом. Медь способствует переносу железа в костный мозг и превращению его в органически связанную форму. Медь стимулирует созревание ретикулоцитов и превращение их в эритроциты. Медь входит в состав окислительных ферментов, участвуя в тканевом дыхании. Медь также участвует в процессах роста и размножения. Участвует в процессах пигментации, так как входит в состав меланина. 5. Избыток меди и его проявления:С глубокой древности известно, что медь является сильным ядом. Токсическим действием обладают любые растворимые соединения меди. Дозы 1-2г медного купороса вызывают тяжелые симптомы отравления со смертельным исходом. 10 мг/ сутки меди – является предельно допустимой дозой для человека. Неорганические соли меди ничтожной концентрации, проникая в организм, производят гемолиз и агглютинацию эритроцитов. При попадании соединений меди в желудок сразу появляется тошнота, рвота, диарея. Быстро наступает гемолиз крови, выражающийся желтухой и появлением крови в моче. Поражение почек проявляется белком в моче и быстро развивающимися явлениями уремии. Вдыхание медной пыли или паров соединений меди вызывает заболевание “медную лихорадку”, выражающуюся сильным ознобом, высокой температурой – до 39 град. С, затем проливным потом и судорогами в икроножных мышцах. 6. Недостаток меди и его проявления:задержка роста, анемия, дерматозы, депигментация волос, частичное облысение, потеря аппетита, сильное исхудание, понижение уровня гемоглобина, атрофия сердечной мышцы.
СЕЛЕН (Selenium, Se) 1. Химические характеристики:порядковый № – 34 атомный вес – 79,0 В чистом виде встречается в природе редко, главным образом в виде примеси к сернистым металлам, а также молибдену и самородной сере. Известен в нескльких аллотропических видоизменениях, из которых наиболее часто встречаются аморфный селен в виде красно-бурого порошка и кристаллический селен, хрупкое вещество серого цвета с метллаическим блеском. По соим химическим свойствам близок к сере и телуру. С водородом образует селенистый водород H2Se – бесцветный ядовитый газ с неприятным чесночным запахом, водный раствор его является кислотой. Основным проявлением биологической активности селена является его способность замещать серу. Селен не является нормальной составной частью организма человека. Его физиологические и биологические функции мало изучены. В малых количествах его присутствие в организме оказывает антиоксидантное действие. В больших количествах соединения селена проявляют большую, чем у серы токсичность. Симптоматологию хронической инткосикации селеном в основном можно свести к двум четко очерченным формам поражения – к гепато-холециистопатии (увеличение печени до 3-х см и боли в правом подреберье) и к изменениям, проявляющимся главным образом в нервно-мышечном аппаратеХРОМ (Chrommium, Сr) 1. Химические характеристики:порядковый № – 24 атомный вес – 52,01 Хром – твердый, белый, блестящий металл, не окисляющийся даже на влажном воздухе. В природе встречается главным образом в виде хромистого железняка. Соединений с водорододм не образует, с кислородом дает три окисла: закись хрома – CrO, оксиь – Cr2O3 и хромовый ангидрид – CrO3. Соответственно этим окислам известны и три ряда соединений хрома. Двухвалентный хлористый хром CrCl2 ярко-синего цвета. Соединение трехвалнтного хрома – окись – зеленого цвета( известен под названием зеленого крона). Соединения шестивалентного хрома – соль хромовой кислоты H2Cr2O7 ; калия бихромат – K2Cr2O7 имеют оранжево-красный цвет. Хроматы и бихроматы обладают сильными окислительными свойствами. 2. Общие сведения:Наличие хрома в растениях обнаружено спектроскопически в 1900 году. Хром является постоянной составной частью растений, содержание его в них достигает 0,0005%. Хром является элементом, постоянно встречающимся в организме животных, как беспозвоночных, так и позвоночных. Всегда содержится в яйцах. 3. Физиология:Хром является постоянной составной частью всех органов и тканей человека. Наибольшее количество обнаружено в костях, волосах и ногтях. В крови, в эритроцитах хром содержится в 0,020 мг%, в плазме – 0,014 мг% . Из внутрисекреторных органов наиболее богат хромом гипофиз. 4. Значение:Хром оказывает действие на процессы кроветворения. Обладает способностью активировать трипсин, так как входит в состав кристаллического трипсина в виде лабильного соединения, способного отщеплять ионы хрома. Соли хрома обладают способностью подавлять спиртовое брожение. Оказывает действие на работу инсулина – ускорение; на углеводный обмен и энергетические процессы. 5. Избыток хрома и его проявления:Все соединения хрома ядовиты. Токсические явления наступают после приема 0,05-0,08 г двухромокислого каия. Минимальная смертельная доза бихромата 0,25 г. При хроническом отравлении хромом наблюдаются головные боли, исхудание, воспалительные изменения слизистой желудка и кишечника. За последнее время установлено, что хром обладает канцерогенным действием. Раковая опухоль чаще локализуется в правом легком. Хромовые соединения вызывают различные кожные заболевания, дерматиты и экземы, протекающие остро и хронически и носят пузырьковый, папулезный, гнойничковый или узелковый характер. 6. Недостаток хрома и его проявления:Случаи хромовой недостаточности практически не встречаются.
